【題目】下列說法正確的是

A. 煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點(diǎn)

C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源

【答案】C

【解析】

A．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物構(gòu)成的復(fù)雜的混合物，并不含有苯、甲苯等，故A錯誤；

B．汽油、煤油等均為混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B錯誤；

C．石油冶煉主要的是得到輕質(zhì)油，特別是汽油，也可以得到化工原料，如乙烯等，故C正確；

D．天然氣和沼氣的主要成分為甲烷，天然氣屬于不可再生能源，但是沼氣屬于可再生能源，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{(lán)色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來

氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)

C

常溫下，用pH計(jì)測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液

未出現(xiàn)光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：①此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

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