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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

【答案】B
【解析】解：A、反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br﹣ ， 所以還原性：Fe2+＞Br﹣ ， 反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強于還原產物Fe2+ ， 所以還原性：I﹣＞Fe2+ ， 所以還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故A正確；
B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，AB段表示的是碘離子的物質的量，故B錯誤；
C、通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，所以含有亞鐵離子共4mol，反應后BC段生成4mol鐵離子，故C正確；
D、在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mL降到0，所以溴離子的物質的量是：n（Br﹣）=6mol，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

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B.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
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【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質，該物質是

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【題目】在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列說法錯誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應的O2的分子數目

C. 298K時，lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol

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