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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.2 mol

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知反應后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成氯化鉀是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以選項A正確；B、ClO的生成是在反應一段時間后溫度更高時才開始，故可能是由于溫度升高引起的，選項B正確；C、根據(jù)氯原子守恒，參加反應的氯氣的物質的量為：=0.15mol，標準狀況下有0.15mol×22.4L/mol=3.36 L氯氣參加反應，選項C正確； D、生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，根據(jù)鉀原子守恒，苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.06mol＋0.03mol+0.21mol=0.3mol，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計算氮氮三鍵的鍵能為（ ）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

Na2CO3的質量

關于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩爾質量是36 g·mol－1

B

21.6 g

生成標準狀況下O2的體積為2.24 L

C

21.6 g

O2的摩爾質量是34 g·mol－1

D

22.4 g

生成標準狀況下O2的體積為2.24 mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是

A. 醋酸 B. 碘化氫 C. 硫酸 D. 苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離子

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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