下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量的CO2通入碳酸鈉稀溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．硝酸根在酸性環(huán)境性具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵；
C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
D．三價鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．少量的CO2通入碳酸鈉稀溶液中，離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故C正確；
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸，離子方程式為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2↓，故D錯誤；
故選：D．
點評：離子方程式的書寫是高考的頻考點，題目難度不大，熟悉反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意氧化還原反應的規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）的質(zhì)量比為
 
，密度比
 
，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1molH2O所含的原子數(shù)為NA
B、32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
A、
22.4nb
mNA
L
B、
22.4mb
nNA
L
C、
22.4nNA
mb
L
D、
nbNA
22.4
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：
 

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式
 

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾現(xiàn)象
D、化學反應中元素的化合價都沒變化的為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別加入燒堿
C、分別加入蔗糖
D、分別加入銅片，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有出），已知固體A是載人太空飛行的宇航器中常用的供氧劑，請回答：
（1）溶液B是（寫化學式）
 
，地上的氣體F主要來自
 
，它對自然界最大的危害是
 
．
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式
 
．
（3）反應（Ⅱ）的化學方程式
 
．

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