下列實驗設計對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．二者反應生成NaOH和氧氣；
C．弱電解質(zhì)次氯酸寫化學式；
D．二者反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．二者反應生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．弱電解質(zhì)次氯酸寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．二者反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，屬于考試高頻點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，易錯選項是D，注意四氧化三鐵中Fe元素化合價，且該反應不發(fā)生氧化還原反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量相等的NO2 和N2O中所含O原子個數(shù)之比
 
，N原子數(shù)之比
 
，二者的質(zhì)量之比
 
，在標準狀況下的體積之比
 
．
（2）在
 
 mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+
 
個．
（3）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L．則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為
 
g，CO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gNH3含N個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子
C、電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用H++OH-═H2O表示的化學反應是：（　　）
①H2SO4+Ba（OH）2      
②HNO3+Fe（OH）3        
③KHCO3+KOH  
④HCl+NaOH          
⑤CH3COOH+KOH       
⑥NaHSO4+KOH．
A、全部B、①③④⑥
C、②④⑤D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量的CO2通入碳酸鈉稀溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是（　　）
A、蔗糖溶液
B、少量植物油和水的混合物
C、牛奶
D、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是（　　）
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、純堿和燒堿
D、生石灰和石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（　　）
A、CH4  C2H6
B、C2H6  C3H6
C、C2H4  C3H6
D、C3H4  C3H6

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