下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是（　　）
A、蔗糖溶液
B、少量植物油和水的混合物
C、牛奶
D、硫酸溶液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．蔗糖溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故A錯(cuò)誤；
B．少量植物油和水的乳濁液屬于屬于濁液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑大于100nm，故B正確；
C．牛奶屬于膠體分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于100nm，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合氣體由O2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體中O2和CH4的體積之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、4：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D、含1molFe2+的酸性溶液與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都沒(méi)變化的為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�
A、一種化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物
D、兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是
 
（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是
 

（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)．可能原因是
 
．
（3）已知2號(hào)的I1=738KJ/mol，則它的I2
 
738KJ/mol，I3
 
 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為
 
．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="bzqrpxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)2min的時(shí)間，并測(cè)得該段時(shí)間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?min-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol?L-1?s-1
③2min時(shí)容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol
④2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol?L-1．
A、①③B、②④C、②③D、④

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