Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是

 

（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是

 

（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I₁（氮）＞I₁（氧），5號(hào)大于4號(hào)．可能原因是

 

．
（3）已知2號(hào)的I₁=738KJ/mol，則它的I₂

 

738KJ/mol，I₃

 

 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為

 

．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="zzizbbm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，稀有氣體原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子；
（2）當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿時(shí)最穩(wěn)定；
（3）2號(hào)元素是Mg元素，Mg原子最外層有2個(gè)電子，當(dāng)失去第二個(gè)電子時(shí)比第一個(gè)電子難，所以消耗的能量多；失去兩個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，繼續(xù)失電子會(huì)消耗的能量更高；
（4）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，從而確定其電負(fù)性大�。�
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，結(jié)構(gòu)相似的分子，其鍵長越短、鍵能越大、半徑越小，則分子越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；
同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；
稀有氣體原子的最外層排滿電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不易失電子，導(dǎo)致其第一電離能在本周期中最大，
故答案為：增大；減小；已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子；
（2）當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿時(shí)最穩(wěn)定，第IIA族元素原子的ns軌道上電子排布達(dá)到全滿，第VA族元素的p軌道達(dá)到半滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，而第IIIA族原子價(jià)電子排布式為ns²np¹，若失去p能級(jí)的一個(gè)電子使剩余ns上達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I₁較小，
故答案為：第IIA族元素原子的ns軌道上電子排布達(dá)到全滿，第VA族元素的p軌道達(dá)到半滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，而第IIIA族原子價(jià)電子排布式為ns²np¹，若失去p能級(jí)的一個(gè)電子使剩余ns上達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I₁較��；
（3）2號(hào)元素是Mg元素，Mg原子最外層有2個(gè)電子，當(dāng)失去第二個(gè)電子時(shí)比第一個(gè)電子難，所以消耗的能量多，則I₂＞738KJ/mol，失去兩個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，繼續(xù)失電子會(huì)消耗的能量更高，則I₃＞3×738KJ/mol，故答案為：＞；＞；
（4）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)圖象知，4、5、6號(hào)元素屬于同一周期元素，且原子序數(shù)5＜4＜6，則電負(fù)性大小順序是5＜4＜6，5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，所以4號(hào)元素電負(fù)性介于二者之間，故選C；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，中心原子半徑小、鍵長短，鍵能大，所以分子穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，中心原子半徑小、鍵長短，鍵能大，所以分子穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納能力，會(huì)根據(jù)圖象總結(jié)元素周期律，注意同一周期元素第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．