下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近
B、5mL 10%硫酸銅溶液中滴入5滴5%氫氧化鈉溶液，再加入1mL葡萄糖溶液，加熱，可觀察到磚紅色沉淀
C、在乙醇中加入鈉可產(chǎn)生氫氣
D、濃HNO3應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處
考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途,硝酸的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：元素及其化合物,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸餾物蒸氣的溫度；
B、新制氫氧化鈉和葡萄糖的反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境中發(fā)生，硫酸銅過(guò)量，溶液呈酸性；
C、鈉的還原性很強(qiáng)，能和乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣；
D、濃硝酸見(jiàn)光易分解，需避光保存．
解答： 解：A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸餾物蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；
B、硫酸銅過(guò)量，溶液呈酸性，新制氫氧化鈉和葡萄糖的反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境中發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、鈉的還原性很強(qiáng)，能和乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D、濃硝酸見(jiàn)光易分解，需避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度計(jì)的正確使用、濃硝酸的保存、乙醇和葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)等問(wèn)題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
B、FeSO4 中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C、CO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）
D、CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中…假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是下圖所示的哪種（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。﹎ol?L-1．
A、0.075B、0.8
C、0.75D、0.08

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1（　　） 2c2．
A、大于B、小于
C、等于D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，正確的是（　　）
A、多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
B、食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡
C、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
D、我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　　）
A、2甲基3丙基戊烷
B、2-乙基丁烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q
 
0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時(shí)消耗n mol CO2（g）
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．

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