Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為：E＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D與C形成D₂C型離子化合物，在D₂C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，B和A可形成四核10個電子的分子，試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

；
（2）用電子式表示D₂C離子化合物的形成過程：

 

；
（3）B元素形成的單質(zhì)的電子式

 

、結(jié)構(gòu)式

 

；
（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式

 

；
（5）B與A形成化合物的電子式

 

，它是由

 

鍵構(gòu)成的

 

分子（填“極性”或“非極性”），其水溶性顯

 

性；
（6）B、E、A三元素形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)是分別是

 

和

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：D₂C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，C帶2個單位負(fù)電荷，D帶1個單位正電荷，所以D是Na元素，C是O元素．因為D、E同周期，C、E同主族，所以E為S元素；A和B可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)B＞A，可知B是N元素，A是H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：D₂C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，C帶2個單位負(fù)電荷，D帶1個單位正電荷，所以D是Na元素，C是O元素．因為D、E同周期，C、E同主族，所以E為S元素；A和B可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)B＞A，可知B是N元素，A是H元素，
（1）由上述分析可知，A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫，故答案為：氫；氮；氧；鈉；硫；
（2）D₂C是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為，
故答案為：；
（3）B元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故答案為：；N≡N；
（4）A、C、D形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為：；
（5）B與A形成的化合物為NH₃，電子式為，N、H元素之間形成極性鍵，屬于三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，且水溶液呈堿性，故答案為：；極性；極性；堿；
（6）N、S、H三元素形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)是分別是NH₄HS、（NH₄）₂S，故答案為：NH₄HS、（NH₄）₂S．

點評：本題考查元素推斷、電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握電子式書寫及用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．