9.某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1].然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn):①只升高溫度;②只改變體系壓強(qiáng);分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3].
ABC
濃度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大了體系的壓強(qiáng)
B.由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.[濃度1]中a=0.05
D.該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中,測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4].與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

分析 A.根據(jù)[濃度3]與[濃度1]中反應(yīng)物、生成物濃度變化分析是增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng);
B.根據(jù)[濃度2]與[濃度1]中的濃度變化判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng);
C.根據(jù)反應(yīng)的方程式A(g)+B(g)?C(g)+D(s)來(lái)判斷,在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等;
D.根據(jù)等效平衡和極性轉(zhuǎn)化法進(jìn)行判斷.

解答 解:A.由于D是固體,該反應(yīng)在正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),由[濃度3]與[濃度1]的比較,[濃度3]反應(yīng)物濃度增加、生成物濃度減小,平衡向著逆向移動(dòng),說(shuō)明是減小了壓強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度后,反應(yīng)物A、B的濃度增大,C的濃度減小,說(shuō)明化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng),可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;
C.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(s)中,A和B加入的物質(zhì)的量相等,化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等,故a=0.05,故C正確;
D.將C的濃度完全轉(zhuǎn)化成A、B的濃度,A、B的濃度都為0.168mol/L,物質(zhì)的量為1.68mol,最初加入的A、B的物質(zhì)的量均為1mol,顯然在測(cè)定過(guò)程中出現(xiàn)了很大誤差,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的計(jì)算與判斷,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入HCl溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)??Ag+
(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100
mL蒸餾水中;②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中;
④100mL 0.1mol•L-1鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是②>①>④>③.
(填寫(xiě)序號(hào));②中氯離子的濃度為9×10-10mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.促進(jìn)生態(tài)文明,保護(hù)生態(tài)環(huán)境,是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分.化學(xué)可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界,提升生活質(zhì)量.
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值.
②目前,垃圾的無(wú)害化處理技術(shù)得到了迅速的發(fā)展,封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法.治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法.例如,往含鉻(Cr3+)廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3(填化學(xué)式)沉淀而除去.
③隨著塑料制品的應(yīng)用越來(lái)越廣泛,它對(duì)環(huán)境造成的“白色污染”也越來(lái)越突出.可降解塑料的研制成功,緩解了這一矛盾.
④回收的廢鋼鐵因?yàn)橐咨P不能長(zhǎng)期在露天堆放,鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3•nH2O.請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法:涂油.
⑤將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1.若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液M和沉淀N(不考慮溶液的體積變化),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-
D.濾液M中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=$\frac{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}{{K}_{sp}(MgC{O}_{3})}$

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4.已知:6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
求:(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.1mol;
(2)混合氣體中NO1.12   L,NO21.12  L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是( 。
A.NO3-B.-ClC.-OHD.

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1.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等,下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.它們可能是不同的分子B.它們可能是不同的離子
C.它們可能互為同位素D.它們可能是分子和離子

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18.下列電離方程式正確的是( 。
A.NH4Cl?NH4++Cl-B.H2S?2H++S2-
C.K2CO3?2K++CO32-D.CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.若t℃時(shí),在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-QkJ•mol-1 ((Q>0),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol240
4 min末物質(zhì)的量/ihol1.62.8a
平衡物質(zhì)的量/mol1b2
A.a=0.8
B.t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4
C.前4min內(nèi),用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V(Z)=0.1mol•L-1•min-1
D.升高平衡后的體系溫度,V:增大,V增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案