17.已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1.若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N(不考慮溶液的體積變化),下列說法不正確的是(  )
A.25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-
D.濾液M中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=$\frac{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}{{K}_{sp}(MgC{O}_{3})}$

分析 A.根據(jù)Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)計算;
B.Ksp越小,越易生成沉淀;
C.計算混合后各離子濃度,可比較大小;
D.結(jié)合C的計算,溶液中沒有生成碳酸鎂沉淀.

解答 解:A.CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,則c(CO32-)=5.3×10-5mol•L-1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正確;
B.Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6,Ksp(CaCO3)較小,先生成CaCO3沉淀,故B正確;
C.在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液,如先不考慮離子之間的反應(yīng),混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1,(Mg2+)=0.005mol•L-1,c(Cl-)=0.02mol•L-1,c(CO32-)=0.006mol•L-1,c(Na+)=0.012mol•L-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5>2.8×10-9,則先生成碳酸鈣沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001mol•L-1,此時(Mg2+)=0.005mol•L-1,則c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-),故C正確;
D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1,(Mg2+)=0.005mol•L-1,c(CO32-)=0.006mol•L-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6<6.76×10-6,沒有碳酸鎂沉淀生成,溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)?CaCO3(s)+Mg2+(aq),故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用,題目難度中等,注意結(jié)合溶度積常數(shù)來分析解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個原電池,畫出裝置圖并回答        
(1)畫出裝置圖.
(2)從理論上講,預(yù)期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡,鋅片上無氣泡,鋅片不斷溶解
(3)實驗過程中,觀察到鋅片上有少量氣泡冒出,銅片上有大量氣泡冒出.試解釋:鋅片不純,與所含雜質(zhì)可以形成許多微型原電池.
(4)此電池的負極是Zn,正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
(5)該電池工作一段時間,將兩個電極小心取出洗滌并晾干,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g.請計算理論上導(dǎo)線中共通過了0.1mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,可以對飲用水進行消毒和凈化.工業(yè)上常通過如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O,下列有關(guān)說法正確( 。
A.Fe2O3是氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.生成1mol Na2FeO4時,有3mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能殺菌消毒是利用Na2FeO4中+6價鐵的強還原性被還原為Fe3+,凈水是利用Fe3+在水中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體從而吸附水中的懸浮顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯誤的是(  )
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B.CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.有機物的合成路線如下:
C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}(H+)}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知:A的系統(tǒng)命名為1,4-二溴-2-丁烯.請回答下列問題:
(1)有機物中含有的官能團名稱為硝基,氟原子.
(2)反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng),反應(yīng)③的目的是保護碳碳雙鍵,防止被酸性KMnO4氧化.
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr.
(4)物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種.
(5)已知:-SH的性質(zhì)與-OH相似.物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出).

(1)有機物a有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2CH3
(2)上述有機物中與c互為同分異構(gòu)體的是b、f(填代號).
(3)上述有機物中不能使溴水褪色的有a、f(填代號).
(4)a、b、c、e四種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有b、c (填代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1].然后改變外界條件又做了兩組實驗:①只升高溫度;②只改變體系壓強;分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3].
ABC
濃度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯誤的是( 。
A.由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強
B.由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.[濃度1]中a=0.05
D.該組某學(xué)生在實驗①過程中,測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4].與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4<NH4Cl<NH4Fe(SO42
(2)濾渣B的主要成分為SiO2,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康,?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為(用離子方程式表示)H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(填化學(xué)式)(NH42SO4.第⑤步所加試劑D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑硝酸,B中裝試劑碳酸鈣,C中裝試劑硅酸鈉溶液.
(2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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同步練習(xí)冊答案