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9.下列各反應達到平衡后,減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是( �。�
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應為放熱反應)
B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)    (正反應為吸熱反應)
C.2NO2(g)?N2O4(g)       (正反應為放熱反應)
D.3O2(g)?2O3(g)         (正反應為吸熱反應)

分析 依據化學平衡移動原理可知,改變一個條件,平衡向減弱這種改變的方向進行,減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動,即正反應是氣體體積增大的吸熱反應,據此分析反應特征選擇;

解答 解:A.正反應是放熱反應,升溫平衡逆向進行,故A錯誤;
B.正反應是氣體體積增大的吸熱反應,減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動,故B正確;
C.正反應是放熱反應,升溫平衡逆向進行,故C錯誤;
D.正反應是氣體體積減小的吸熱反應,減小壓強平衡逆向進行,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了影響化學平衡的因素分析判斷,主要是反應特征和平衡移動原理的理解應用,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作中正確的是( �。�
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.鑒別己烯和苯:分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
C.實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
D.檢驗鹵代烴中的鹵素原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、Fe、Cu、Zn,組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極),觀察到電流計?的指針均明顯轉偏,則其可能的組合共有( �。�
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質屬于純凈物的是( �。�
A.漂粉精B.鋁熱劑C.汽油D.純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.為達到表所列的實驗目的,所采用的實驗方法正確的是( �。�
實驗目的實驗方法
A檢驗某混合溶液中是否有Cl-取樣滴加AgNO3溶液
B除去食鹽中的少量氯化銨加熱
C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實驗試劑是( �。�
A.碘水B.碘水、燒堿溶液、新制的Cu(OH)2
C.氫氧化鈉溶液、銀氨溶液D.燒堿溶液、新制的Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量.預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒物的含量(可用g/cm3表示)分為8個等級.目前,測定空氣中的SO2含量時主要用氧化還原法.已知:SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時,MnO4-被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42-.現有藥品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液顆粒吸附劑、品紅試紙、PH試紙.完成下列各題:
(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需要用的儀器有:250ml容量瓶、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等.玻璃棒的作用是引流和攪拌.
(2)測定SO2和可吸入顆粒物的含量時,首先測定的是可吸入顆粒物.
(3)寫出SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
若氣體的流速為a cm3/min,當t min時,200mL0.1mol/LKMnO4溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為3.2atg/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.能與Fe3+反應,且能證明Fe3+具有氧化性的是( �。�
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-
A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.某礦石由前20號元素中的四種組成,其化學式為WYZX4.X、Y、Z、W分布在三個周期,且原子序數依次增大,Y、Z處于相鄰主族,Y、W為金屬元素,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等.則下列判斷正確的是( �。�
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.Y、Z的氧化物都有兩性
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W

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