9.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C.2NO2(g)?N2O4(g)       (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D.3O2(g)?2O3(g)         (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

分析 依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知,改變一個(gè)條件,平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行,減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),據(jù)此分析反應(yīng)特征選擇;

解答 解:A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B.正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;
C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D.正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷,主要是反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.鑒別己烯和苯:分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
C.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、Fe、Cu、Zn,組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極),觀察到電流計(jì)?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏,則其可能的組合共有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.漂粉精B.鋁熱劑C.汽油D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.為達(dá)到表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫膶?shí)驗(yàn)方法正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液
B除去食鹽中的少量氯化銨加熱
C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水
D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實(shí)驗(yàn)試劑是(  )
A.碘水B.碘水、燒堿溶液、新制的Cu(OH)2
C.氫氧化鈉溶液、銀氨溶液D.燒堿溶液、新制的Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量.預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒物的含量(可用g/cm3表示)分為8個(gè)等級(jí).目前,測(cè)定空氣中的SO2含量時(shí)主要用氧化還原法.已知:SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42-.現(xiàn)有藥品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液顆粒吸附劑、品紅試紙、PH試紙.完成下列各題:
(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需要用的儀器有:250ml容量瓶、托盤(pán)天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等.玻璃棒的作用是引流和攪拌.
(2)測(cè)定SO2和可吸入顆粒物的含量時(shí),首先測(cè)定的是可吸入顆粒物.
(3)寫(xiě)出SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
若氣體的流速為a cm3/min,當(dāng)t min時(shí),200mL0.1mol/LKMnO4溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為$\frac{3.2}{at}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是(  )
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-
A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成,其化學(xué)式為WYZX4.X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增大,Y、Z處于相鄰主族,Y、W為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等.則下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.Y、Z的氧化物都有兩性
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W(wǎng)

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