9．下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

分析 依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，改變一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析反應(yīng)特征選擇；

解答 解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．鑒別己烯和苯：分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
C．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，則其可能的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂粉精B．鋁熱劑C．汽油D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為達(dá)到表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫膶?shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液
B除去食鹽中的少量氯化銨加熱
C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水
D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實(shí)驗(yàn)試劑是（　　）
A．碘水B．碘水、燒堿溶液、新制的Cu（OH）2
C．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液D．燒堿溶液、新制的Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量．預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒物的含量（可用g/cm3表示）分為8個(gè)等級(jí)．目前，測(cè)定空氣中的SO2含量時(shí)主要用氧化還原法．已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液顆粒吸附劑、品紅試紙、PH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需要用的儀器有：250ml容量瓶、托盤(pán)天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等．玻璃棒的作用是引流和攪拌．
（2）測(cè)定SO2和可吸入顆粒物的含量時(shí)，首先測(cè)定的是可吸入顆粒物．
（3）寫(xiě)出SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
若氣體的流速為a cm3/min，當(dāng)t min時(shí)，200mL0.1mol/LKMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為$\frac{3.2}{at}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-．
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

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