19．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．鑒別己烯和苯：分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
C．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
D．檢驗鹵代烴中的鹵素原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

分析 A．制備溴苯不能用溴水；
B．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；
D．應(yīng)先加入硝酸酸化．

解答 解：A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不能用溴水，故A錯誤；
B．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故C錯誤；
D．應(yīng)先加入硝酸酸化，否則不能排除氫氧根離子的干擾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及溴苯、硝基苯的制備以及有機物的鑒別，注意有機物的性質(zhì)以及實驗方案的評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上合成氨的簡易流程如下：

（1）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在反應(yīng)進行前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（2）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進行．
（3）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成（氨）塔，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2NH3；．
（4）冷卻塔B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好．
（5）設(shè)備C的作用是分離液氨和未反應(yīng)的原料氣．
（6）工業(yè)商用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸B．加熱
C．滴加CuSO4溶液D．不用鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或方法正確的是（　　）
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分離
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．BHTCButylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法不正確的是（　�。�
A．BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．與BHT互為同系物
C．1molBHT可與含有2molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．方法一的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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