19.下列實驗操作中正確的是( 。
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.鑒別己烯和苯:分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
C.實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
D.檢驗鹵代烴中的鹵素原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

分析 A.制備溴苯不能用溴水;
B.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.應(yīng)先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸;
D.應(yīng)先加入硝酸酸化.

解答 解:A.制取溴苯應(yīng)用液溴,不能用溴水,故A錯誤;
B.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,苯與高錳酸鉀不反應(yīng),可鑒別,故B正確;
C.為防止酸液的飛濺,應(yīng)先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸,故C錯誤;
D.應(yīng)先加入硝酸酸化,否則不能排除氫氧根離子的干擾,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及溴苯、硝基苯的制備以及有機物的鑒別,注意有機物的性質(zhì)以及實驗方案的評價,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上合成氨的簡易流程如下:

(1)原料氣中往往含有CO等雜質(zhì),在反應(yīng)進行前要先凈化,凈化的原因是防止催化劑中毒.
(2)氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強,加快反應(yīng)速率,使平衡朝生成NH3的方向進行.
(3)設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是合成(氨)塔,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2NH3;.
(4)冷卻塔B中m和n是兩個通水口,入水口是n(填“m”或“n”);不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入,冷卻水從下端進入,逆向冷卻效果好.
(5)設(shè)備C的作用是分離液氨和未反應(yīng)的原料氣.
(6)工業(yè)商用NH3生產(chǎn)硝酸時,將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( 。
A.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸B.加熱
C.滴加CuSO4溶液D.不用鐵片改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗操作或方法正確的是(  )
A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同,可用分液的方法分離
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.BHTCButylated Hydroxy Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:

下列說法不正確的是( 。
A.BHT在水中的溶解度小于苯酚
B.與BHT互為同系物
C.1molBHT可與含有2molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D.方法一的原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746.5kJ•mol-1
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示.
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D.
A.升高溫度    B.加入NOC.加催化劑    D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為22.2%(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol(保留兩位有效數(shù)字).
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2.已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則.前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵.
(4)NF3的鍵角<NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是F元素電負性比H大,NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF43mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為8,Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×(566×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.將金屬A投入B的鹽溶液,A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B.用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液是鈉鹽溶液
C.合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O,向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各反應(yīng)達到平衡后,減小壓強或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C.2NO2(g)?N2O4(g)       (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D.3O2(g)?2O3(g)         (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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