【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

C.圖③裝置可以用來驗證化學能轉化為電能

D.圖④測定中和熱

【答案】B

【解析】

A. 陽極是銅失電子變?yōu)?/span>Cu2+進入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯誤；

B. 濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；

C. 圖③裝置不能形成閉合回路，無法用來驗證化學能轉化為電能，故C錯誤；

D. 圖④中溫度計無法測量反應混合液的溫度，中和熱測定實驗中，溫度計應插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KIO3與H2S反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是（ ）

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

（注：鋁土礦中含有、、）

A.由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

D.黃銅礦與反應產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有關說法正確的是

A. 升高溫度，增大，逆減小

B. 平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大

C. 通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A.0~5min內，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大

D.的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是

A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】獲取安全的飲用水成為人們關注的重要問題。回答下列問題：

(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。

①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：

①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)硬水易導致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

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