【題目】下列說法中正確的是、

A. 在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定

B. 在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)—定不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】試題分析：在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子數(shù)目決定，選項A不正確，選項B正確；不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同，原因決定因素還包括溫度及壓強，選項C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體在一定溫度和壓強下所占的體積，選項D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是

A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是

選項

用途

解釋

A

可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

Fe3+的氧化性強于Cu2+

B

碳與石英反應可冶煉粗硅

碳的非金屬性比硅強

C

四氯化碳可用于滅火

四氯化碳的沸點高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白織物

KMnO4有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1

B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。

（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)A經(jīng)下列變化過程轉化為D，其中C比B的相對分子質(zhì)量多16，

已知D為強酸或者強堿，請回答下列問題：

(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業(yè)制取D的反應方程式為：_______________；

(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。

①若A→B是工業(yè)制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應的化學方程式

為：_____________________________；

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式

為：_________________________________________；

(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍首之一。

①D的化學式為：_________ ，

②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變，請說明原因：

____________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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