Question

【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是

A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<13

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A正確；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C．M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正確；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜13，故D正確；故選B。