【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷,下列關(guān)于丙烷的說法正確的是
A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上
B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O
D.常溫常壓下,22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________;
(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____;其中心原子采取_______雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______。
(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。
完成下列填空。
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2;
2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間內(nèi)的CO濃度如下表:
時間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c (CO) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________;溫度升高,K值________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是___________。
a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.容器內(nèi)的壓強保持不變
c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol-1
C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1
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【題目】根據(jù)下列實驗事實:
(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y-2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X > Y > Z > WB. Y > X > W > Z
C. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W
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【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點,氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高
B. 氨燃料電池在放電時,負極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存
D. 氨燃料電池在充電時,在陰極N2得電子被氧化
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【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,D和A在同一主族,E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題:
(1)A元素的名稱為_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學(xué)式表示)。
(3)B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
(4)AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學(xué)鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng),如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應(yīng),反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。
(2)實驗②,0~4min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應(yīng)放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時,銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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