【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

從圖中可知，各微粒中氯元素的化合價(jià)：a為－1價(jià)，b為+1價(jià)，c為+3價(jià)，d為+5價(jià)，e為+7價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出b→a＋c和b→a＋d的離子反應(yīng)方程式。

A選項(xiàng)，根據(jù)圖可知e對應(yīng)的價(jià)態(tài)為+7價(jià)，因此該離子為ClO4－，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b→a＋c即2ClO－(aq)= Cl－(aq)＋ClO2－(aq) ΔH＝(100 kJ·mol－1＋0 kJ·mol－1)2×60 kJ·mol－1 = 20 kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但無法知道該反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) ΔH＝（64kJ/mol＋2×0kJ/mol）3×60kJ/mol＝116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生HCl。

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

（2）若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則Cl2應(yīng)在_____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（3）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____；與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

（4）判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號)。

a.熔點(diǎn)：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr

（5）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號)。

a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

（6）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí)，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10％，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（7）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1，2，4，6)

①曲線a對應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比，使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____；____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式：__________________；

(3)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________；

(4)名稱為：_____________；

(5)反－2－丁烯 ___________________________

(6)有機(jī)物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有－O－H和位于分子端的C、H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．

①寫出A的分子式___________；

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為

B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.溶液中所含的數(shù)目為

D.密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關(guān)于丙烷的說法正確的是

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O

D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時(shí)消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列五個(gè)反應(yīng)

A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被還原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若產(chǎn)生2mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的變化，反應(yīng)類型：______________。

（4）將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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