【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。

【答案】 HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－ S2－

【解析】

(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF；

根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根據(jù)以上的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O，據(jù)此解題；

(2) 18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

(1)由分析可知，A的電子式為；D的電子式為；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根對(duì)應(yīng)的酸，若酸性越弱，則其與H+結(jié)合的能力越強(qiáng)。根據(jù)上述離子方程式，可判斷酸性HS-＞H2O ，所以結(jié)合質(zhì)子的能力大小是S2-＜OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解過(guò)程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過(guò)程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說(shuō)法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿又g形成2種不同的氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān) 2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A.圖I，由于鹽橋中的移向溶液，一段時(shí)間后，使溶液中的正電荷數(shù)量增加

B.圖I，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用替換，用石墨替換 Cu棒

C.圖II，通電后和先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)

D.圖II，通電后，由于 向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近 pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts

C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

B. 氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲(chǔ)存

D. 氨燃料電池在充電時(shí)，在陰極N2得電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________，屬于置換反應(yīng)的是______，屬于離子反應(yīng)的是________。

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