18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、NH4+、I-、Fe3+B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．ClO-、Fe2+、SO42-、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、Br-

分析 A．鐵離子能夠氧化碘離子；
B．氯離子與銀離子反應生成難溶物氯化銀；
C．次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存．

解答 解：A．I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．ClO-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、Na+、OH-、Br-之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液．
（1）其物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若從中取出50mL，求其中含溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應過程中的水，部分產(chǎn)物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．

（1）反應①進行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學式為Na2CO3．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點為30℃，則等質(zhì)量的N2O、N0、N2O5三種物質(zhì)在常溫下體積的大小順序是（　�。�
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一．近年來的研究發(fā)現(xiàn)，許多生物體組織中存在少量的N0，它具有擴張血管、提高免疫力、增強記憶力的功能，因此NO成為當前生命科學的研究熱點．
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：3NO+2O3→3NO2+3O，NO2+O→NO+O2，從第一步反應看，NO是還原劑；從最終結(jié)果看，NO是催化劑．
（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO3+H2O
該反應的離子方程式為NO2+NO+2OH-═2NO3-+H2O，在該反應中，氧化劑是NO2，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液與10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，寫出反應的離子方程式：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某香精的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．在堿溶液中易變質(zhì)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．分子式為C13H16O2
D．與HCl恰好完全加成時可得到一種純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥．其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀．先從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO42-和Cl-．
（1）此實驗的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾，取濾液；④蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B
A．左盤重，樣品輕
B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕
D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于濾液可能仍渾濁，為了得到澄清的濾液．
（4）在進行第③、④步操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是③引流，④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（5）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中．在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-（填離子符號）．在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為2.8，升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）． 
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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