3.將5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液與10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O.

分析 亞硫酸為二元弱酸,根據(jù)n=cV分別計(jì)算出兩溶液中含有亞硫酸、氫氧化鈉的物質(zhì)的量,然后判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物,最后寫出反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為:0.10mol/L×0.005L=0.0005mol,
10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.10mol/L×0.01L=0.001mol,
兩溶液混合后恰好反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O,
故答案為:H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,明確反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.三苯甲醇(C6H53C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體.實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
已知:①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng);
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇[380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管;裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格氏試劑水解.
(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)液體順利滴下;制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃,可以采用水浴加熱方式.
(3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì),可以設(shè)計(jì)如下提純方案:
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇,其中,操作①的名稱是蒸餾或分餾;洗滌液最好選用a(填字母序號(hào)).
a.水         b.乙醚         c.乙醇         d.苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈.
(4)純度測(cè)定:稱取2.60g產(chǎn)品,配成乙醚溶液,加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL.則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( 。
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某人按下列方法測(cè)定樣品中Na2O2的含量:城區(qū)一定量樣品溶于足量的水,Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2.根據(jù)生成O2的量計(jì)算樣品中Na2O2的純度,他仔細(xì)實(shí)驗(yàn)多次,得到Na2O2含量均明顯低于實(shí)際含量,這是因?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.稱量錯(cuò)誤B.H2O2分解不完全C.Na2O2轉(zhuǎn)化為Na0H和H2O2的反應(yīng)不完全D.裝置漏氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子能大量共存的是( 。
A.H+、NH4+、I-、Fe3+B.K+、Ag+、Cl-、NO3-
C.ClO-、Fe2+、SO42-、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩,當(dāng)混和物全部溶解后,得到無色透明溶液并放出7g氣體,向該溶液中滴加5mol•L-1的鹽酸,有白色膠狀沉淀生成,當(dāng)?shù)渭拥?80mL升時(shí),沉淀恰好溶解,求原混合物鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比(需寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.有X,Y,Z三種物質(zhì),把過量的X與Y共熱,有氣體產(chǎn)生,把該氣體通入少量Z的溶液中,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,則X,Y,Z可能是( 。
A.濃硫酸   NaCl+MnO2  AgNO3B.NaOH溶液   Ca(HCO32  Ca(OH)2
C.NaOH溶液   (NH42SO4  KAl(SO42D.濃硫酸  NaCl  H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫
下,在密閉容器中用H2 還原WO3 可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3(s)+3H2(g)$\stackrel{高溫}{?}$W(s)+3H2O(g)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2 與水蒸氣的體積比為2:3,則H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%;隨溫度的升高,H2 與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填
“吸熱”或“放熱”).1400℃3000℃
(3)用H2 還原WO2 也可得到金屬鎢.已知:
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0kJ.mol-1
WO2(g)+2H2(g)?W(g)+2H2O(g)△H=-137.9kJ.mol-1
則WO2(s)?WO2(g)的△H=+203.9 kJ•mol-1
(4)鎢絲燈管中的W 在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2 可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,
其工作原理為:W(s)+2I2(g)$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4(g).下列說法正確的有a、b(填序號(hào)).
a.燈管內(nèi)的I2 可循環(huán)使用
b.WI4 在燈絲上分解,產(chǎn)生的W 又沉積在燈絲上
c.WI4 在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
d.溫度升高時(shí),WI4 的分解速率加快,W 和I2 的化合速率減慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

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