分析 (1)根據(jù)裝置A反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+進行解答;
(2)實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì);
(3)二氧化硫具有刺激性氣味,污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,防止空氣污染;
(4)從溶液中獲得晶體的操作為:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥;蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯,過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒;
(5)二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色.
解答 解:(1)二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,反應(yīng)中鐵離子被氧化成亞鐵離子,所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子;氧化產(chǎn)物是SO42-,SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-,SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、SO42-、H+,參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2,
故答案為:Fe2+、SO42-、H+;1:2;
(2)A.硝酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉,無法得到二氧化硫氣體,故A錯誤;
B.濃硫酸雖具有強酸性,且濃硫酸不揮發(fā),亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體,故B正確;
C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,且無法獲得純凈的二氧化硫,故C錯誤;
D.Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水,可知制備二氧化硫,故D正確;
故答案為:BD;
(3)二氧化硫氣體是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放會污染大氣,由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水,可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣,
故答案為:除去多余的SO2,防止污染大氣;
(4)從溶液中獲得晶體的操作為:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥;蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯,過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒,所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)和坩堝;
故答案為:BF;
(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以方案①不合理,
故答案為:方案①;因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識,明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3d3表示3d能級上有3個軌道 | |
B. | ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示 | |
C. | 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動 | |
D. | 電子云圖的黑點密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 加成反應(yīng) | B. | 消去反應(yīng) | C. | 取代反應(yīng) | D. | 還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C3H8 | B. | C4H10 | C. | C5H12 | D. | C6H14 |
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