18.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),對比中學常見元素周期表,與扇形元素周期表的填充對應(yīng),并回答下列問題:

(1)E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族.G的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)DE2的電子式是,用電子式表示FM2的形成過程
(3)元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.反應(yīng)后,向溶液中加入CK4溶劑,振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色.
(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH(填化學式);比較元素J、K的非金屬性強弱,J的非金屬性弱于K(填“強”或“弱”).并用化學方程式證明上述結(jié)論Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.

分析 由位置可知,A為H,B為Na,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為Mg,G為Al,J為S、K為Cl,M為Br,L為Fe,
(1)E為O,G為Al,Al的離子核外有10個電子;
(2)DE2為CO2;FM2為MgBr2,為離子化合物;
(3)B和M形成的化合物為NaBr,與氯氣反應(yīng)生成溴,加四氯化碳發(fā)生萃。
(4)同周期,從左向右金屬性減弱,非金屬性增強.

解答 解:由位置可知,A為H,B為Na,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為Mg,G為Al,J為S、K為Cl,M為Br,L為Fe,
(1)E位于第二周期第VIA族,Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第二周期第VIA族;;
(2)DE2為CO2,其電子式為;BM2為MgBr2,為離子化合物,用電子式表示形成過程為,
故答案為:;;
(3)B和M形成的化合物為NaBr,與氯氣反應(yīng)生成溴,離子反應(yīng)為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,加四氯化碳發(fā)生萃取,現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;下層溶液呈橙紅色;
(4)同周期,從左向右金屬性減弱,非金屬性增強,則B、F、G三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH;比較元素J、K的非金屬性強弱,J的非金屬性弱于K,并用化學方程式證明上述結(jié)論為Cl2+H2S=2HCl+S↑或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,
故答案為:NaOH;弱;Cl2+H2S=2HCl+S↑或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.

點評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握短周期及扇形結(jié)構(gòu)與現(xiàn)行周期表的對應(yīng)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用,綜合性較強,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.硝酸與金屬反應(yīng)時,濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同.某興趣小組進行了如下實驗探究.
【查閱資料】
a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所;
b.NO2沸點為21℃;NO沸點為-151℃;
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O.
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物,請你選擇適當?shù)难b置并甲乙連接(部分裝置可重復使用).

(1)①a儀器的名稱是分液漏斗.
②該實驗反應(yīng)初始時,裝置A中生成的氣體中最多的是NO(忽略燒瓶中存在的O2).
③裝置的連接順序為A→BCDC.
(2)連接好裝置后,向裝置D中通入微過量的O2
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色,D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn).
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣.
(3)寫出裝置C的兩個作用:①吸收未被冷卻的二氧化氮,②吸收剩余二氧化氮氣體,防止污染空氣.
(4)實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外,溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物,這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨(填化學式),請設(shè)計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中,加入過量濃氫氧化鈉溶液,用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口,微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍,則可證明銨根離子產(chǎn)生,產(chǎn)物中含硝酸銨.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.如圖1為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族自上而下電子層增大,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)c.
a.MnO2  b.CuSO4     c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì),舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式.
編號性質(zhì)化學方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明有銨根離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個中子的原子,其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4,價電子排布圖為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大.W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍,R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1.下列敘述正確的是( 。
A.R在化合物中顯+1價B.最高價氧化物的水化物的堿性:X>R
C.原子半徑:W<R<XD.R與Z可以形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示
(1)SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、SO42-、H+(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2.
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD.
A.Na2SO3溶液與HNO3         B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒         D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染大氣.
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF(填序號).
A.蒸發(fā)皿    B.石棉網(wǎng)     C.漏斗   D.燒杯      E.玻璃棒     F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的是方案①,原因是因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程:
回答下列問題:
(1)設(shè)備①進行的是操作分液(寫操作名稱),實驗室這一步操作所用的玻璃儀器是:分液漏斗和燒杯;
(2)由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa,由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3
(3)在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3;
(4)在設(shè)備④中,可通過過濾操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;
(5)上圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1.
(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是氨分子之間有氫鍵.
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是N2O.
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等.
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為[Ar]3d64s2
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型),該晶體中E的化合價為0.
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學式為Fe4N.若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在下列元素中,不屬于主族元素的是(  )
A.pB.FeC.CaD.I

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