【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢(shì)，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

【答案】C

【解析】

由題干中原電池的總反應(yīng)方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知，O2中氧元素的化合價(jià)降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價(jià)升高，乙醇在負(fù)極失電子。

A．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極，應(yīng)與用電器的正極相接，A正確；

B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B正確；

C．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，質(zhì)子由裝置右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．該裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜，說(shuō)明電解質(zhì)溶液呈酸性，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線(xiàn)上，防止液體灑出

D. 接近刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極，為正極，鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時(shí)，從正極流向負(fù)極

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烴A為原料合成有機(jī)化合物M和N的路線(xiàn)如下：

已知：a.在催化劑作用下，烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)：+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫，且只含1個(gè)甲基。

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)是________。N中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)F→G的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________。

(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件的N的同分異構(gòu)體共有________種；

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且該物質(zhì)與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1:4；

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)寫(xiě)出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線(xiàn)________(其他試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱(chēng)）

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。

②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；

②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；

③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗(yàn)SO42﹣的方法是____________________________；

④C裝置的作用是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)回答）。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___。（用化學(xué)式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫(xiě)出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）⑦的最簡(jiǎn)單氫化物是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產(chǎn)物為⑦的氧化物和液態(tài)水），其熱化學(xué)方程式為___。

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