A. | 該反應的熱化學方程式為:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol | |
B. | a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 | |
C. | 加入催化劑,該化學反應的反應熱改變 | |
D. | 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ,則184>Q2>2Q1 |
分析 A、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變;,選項中是反應的逆反應;
B、催化劑降低反應的活化能,改變反應速率不改變平衡;
C、催化劑只能降低正逆反應的活化能,對反應物和生成物的總能量無影響;
D、若通入2mol N2和6mol H2,則初始反應物的物質的量增大了一倍,由于壓強增大平衡正向移動,所以反應的熱量增大.
解答 解:A、該反應的熱化學方程式為:N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92KJ/mol;故A錯誤;
B、催化劑降低反應的活化能,改變反應速率不改變平衡,a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,故B錯誤;
C、催化劑只能降低正逆反應的活化能,對反應物和生成物的總能量無影響,故對反應熱無影響,故C錯誤;
D、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,不可能完全轉化,所以達到平衡時放出熱量Q1kJ;另一容積相同的密閉容器中通入2mol N2和6mol H2,達到平衡時原平衡相同,則放出熱量應該是2QkJ,通入2mol N2和6mol H2的壓強比通入1mol N2和3mol H2的大了,平衡還會向正向移動,放出的熱量還會增大,但由于是可逆反應,反應不能進行徹底,故184KJ>Q2,即184>Q2>2Q1,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要是熱化學方程式 書寫,圖象分析判斷,反應能量變化,催化劑作用分析,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 部分鐵粉被氧化 | B. | 全部Fe3+被還原 | C. | 溶液質量減輕 | D. | 溶液質量增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 再通入少量氯氣,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HClO)}$減小 | |
B. | 光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導電性減弱 | |
C. | 加入少量的NaHSO3固體,pH增大,溶液漂白性增強 | |
D. | 加入少量的NaHCO3固體,pH增大,溶液漂白性增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定溫度下,10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同 | |
B. | 25℃時,將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合,反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
C. | 某酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) | |
D. | 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明酸性:HA>HB |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+) | |
B. | 使紅色布條褪色(HCl) | |
C. | 使淀粉KI試紙變藍(Cl2) | |
D. | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O與BeCl2為角形(V形) | B. | CS2與SO2為直線形 | ||
C. | BF3與PCl3為三角錐形 | D. | SO3與CO${\;}_{3}^{2-}$為平面三角形 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2只作氧化劑 | |
B. | 2 mo l FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移 | |
C. | FeSO4為還原劑 | |
D. | 鐵元素被還原,氧元素被氧化 |
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