Question

13．如圖所示是298K時N₂與H₂反應過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B． a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C． 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
• D． 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol  H₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

分析 A、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；，選項中是反應的逆反應；
B、催化劑降低反應的活化能，改變反應速率不改變平衡；
C、催化劑只能降低正逆反應的活化能，對反應物和生成物的總能量無影響；
D、若通入2mol N₂和6mol H₂，則初始反應物的物質的量增大了一倍，由于壓強增大平衡正向移動，所以反應的熱量增大．

解答 解：A、該反應的熱化學方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol；故A錯誤；
B、催化劑降低反應的活化能，改變反應速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑只能降低正逆反應的活化能，對反應物和生成物的總能量無影響，故對反應熱無影響，故C錯誤；
D、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達到平衡時原平衡相同，則放出熱量應該是2QkJ，通入2mol N₂和6mol H₂的壓強比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，但由于是可逆反應，反應不能進行徹底，故184KJ＞Q₂，即184＞Q₂＞2Q₁，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是熱化學方程式 書寫，圖象分析判斷，反應能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．