Question

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量相同
• B． 25℃時(shí)，將a mo1•L^-l氨水與0.01 moI•L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• C． 某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• D． 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

Answer 1

分析 A、溶液越稀，鹽越水解；
B、當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說(shuō)明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
C、酸式鹽NaHA對(duì)應(yīng)的酸H₂A不一定為弱酸；
D、等體積等PH值的酸，酸的濃度越大，酸性越弱．

解答 解：A、溶液越稀，鹽越水解，故10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺的水解程度后者大，則NH₄⁺物質(zhì)的量后者小，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說(shuō)明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故B正確；
C、酸式鹽NaHA對(duì)應(yīng)的酸H₂A不一定為弱酸，有可能為強(qiáng)酸，當(dāng)H₂A為強(qiáng)酸時(shí)，即HA^-在溶液中能完全電離而不水解，則此時(shí)溶液中并無(wú)H₂A分子，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的，所以說(shuō)明酸性：HA＜HB，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，明確弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，該題中無(wú)法判斷HA^-是強(qiáng)酸根還是弱酸根，則無(wú)法確定其能否水解，為易錯(cuò)點(diǎn)．