Processing math: 100%
2.某電池的總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4?2Pb(BF42+2H2,其中Pb(BF42、HBF4均是易溶于水的強電解質(zhì).下列說法中正確的是(  )
A.充電時,陽極附近溶液的pH增大
B.充電時,轉(zhuǎn)移1 mol電子時陰極增加的質(zhì)量為103.5 g
C.放電時,BF4-向PbO2電極移動
D.放電時,正極的電極反應式為Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-

分析 原電池的總反應為:Pb+PbO2+4HBF4?2Pb(BF42+2H2O,故放電時負極反應為:Pb-2e-=Pb2+;正極反應:PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,陰離子移向負極,陽離子移向正極;充電時,陰極反應:Pb2++2e-=Pb,陽極反應:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極.據(jù)此分析.

解答 解:A.充電時,陽極反應:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生大量氫離子,故陽極附近溶液的酸性增強,pH減小,故A錯誤;
B.放電時負極反應為:Pb-2e-=Pb2+,轉(zhuǎn)移1mol 電子,陰極生成0.5mol Pb,即增重103.5g,故B正確;
C.放電時,BF4-向負極移動,故C錯誤;
D.由總反應可知放電時,正極發(fā)生還原反應,電極反應式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了原電池中電極反應式的書寫和離子移動方向的判斷,為高頻考點,應注意的是在原電池中,陰離子移向負極,陽離子移向正極;在電解池中,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.室溫時,向一密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2+O2?2SO3,該反應達到最大限度時,下列說法正確的是(  )
A.正反應的速率為零B.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
C.SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.相同溫度下,50mL0.01mol的CH3COOH溶液與5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( �。�
A.中和時所需KOH 的量B.CH3COOH電離程度
C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對下列各組物質(zhì)關系的描述中不正確的是(  )
A.O2和O3互為同素異形體
B.11H、21H和31H互為同位素
C.CH2═CH2互為同系物
D.互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物.
請回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為
(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(3)X的水溶液顯酸性(填酸性、堿性或中性),原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用離子方程式表示).
(4)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是氧 (填“元素名稱”),可以驗證該結論的是CD(填“序號”).
A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(5)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應的化學方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4
(6)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知CoCln•mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物,若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀,則m、n的值是(  )
A.m=4,n=2B.m=4,n=5C.m=3,n=3D.m=5,n=3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是( �。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂  
②v(N2)=0.2mol•L-1•min-1,v(NH3)=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;     
④恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變.
A.①②④B.①③⑤C.②③④D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL.回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃杯(填儀器名稱).
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度<0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度>0.1mol•L-1(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池,總反應式為:4Li+FeS2═Fe+2Li2S.用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液,當電池消耗1.2g FeS2時,下列有關敘述不正確的是( �。�
A.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B.陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C.電解后該溶液的pH=2
D.電源正極的電極反應式為:FeS2+4e-═Fe+2S2-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案