NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標況下，11.2L氯仿中的C-Cl鍵數(shù)目為1.5NA
B、1 mol冰中，氫鍵的數(shù)目是NA
C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成CO2分子數(shù)為2 NA
D、將5.6克鐵投入一定量的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下，氯仿的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量；
B、冰中，水分子中氧原子、氫原子分別與另一個水分子的氫原子、氧原子生成氫鍵，根據(jù)均攤法：1分子水形成的羥基個數(shù)為：1×
1
2
+
1
2
×2=1.5；
C、乙烯和聚乙烯的最簡式為CH2，28g混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，混合物完全燃燒生成2mol二氧化碳；
D、5.6克鐵的物質(zhì)的量為：
5.6g
56g/mol
=0.1mol，鐵與硝酸的反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為鐵離子或亞鐵離子，硝酸的物質(zhì)的量不知，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、標況下氯仿不是說氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol冰中含有1.5mol羥基，氫鍵的數(shù)目是1.5NA，故B錯誤；
C、28g乙烯和丙烯混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2molC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物完全燃燒生成2mol二氧化碳，生成CO2分子數(shù)為2NA，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物可能為鐵離子、亞鐵離子，沒有告訴硝酸的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)名稱寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并判斷下列有機物命名是否正確，如不正確，指出錯誤原因，然后再寫出正確命名
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷
 
；
 
          
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
 

（3）2，5-二甲基庚烷
 
；
 
              
（4）2，3-二甲基-6-乙基辛烷
 
；
 

（5）3，3-二甲基丁烷
 
；
 
             
（6）3-甲基-2-乙基戊烷
 
；
 

（7）2-乙基丁烷
 
；
 
             
（8）2，3，3-三甲基丁烷
 
；
 

（9）3，4，4-三甲基-1-戊炔
 
；
 
        
（10）3，5-二甲基-3-庚烯
 
；
 

（11）3-乙基-1-辛烯
 
；
 
      
（12）3-甲基-1戊烯
 
；
 

（13）2，3-二甲基戊烯
 
；
 
              
（14）5，5-二甲基-3-己烯．
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制250ml  0.1mol?L-1  NaOH溶液．
（1）需稱取氫氧化鈉固體
 
克
（2）需使用的玻璃儀器
 
、
 
、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）定容時平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到
 
．（填寫確定是否滴到刻度線的判斷方法）
（4）若從配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀釋到100ml，則其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="rglxkfo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol?L-1．
（5）若實驗中遇到下列情況，會使所配 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A、溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌    B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水              D、定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的常用方法之一．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類．
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別 含氧酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
⑩
 
（2）只用上表中所給物質(zhì)，一定不能發(fā)生的基本反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子
B、標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+
D、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B、氯氣通入苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中：Br-+C12=Br2+C1-
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向燒堿溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol N2參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量：
 
 mol，混合物中鋁的質(zhì)量是：
 
g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應(yīng)混合液，其可能含有的組分為乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是
 
．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H2O，則此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na2O2的密閉容器里，用電火花間斷地點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標況下體積各為多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是
 
．
（6）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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