Question

現(xiàn)需配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液．
（1）需稱取氫氧化鈉固體

 

克
（2）需使用的玻璃儀器

 

、

 

、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）定容時平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到

 

．（填寫確定是否滴到刻度線的判斷方法）
（4）若從配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，則其物質的量濃度為

 

mol?L^-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀釋到100ml，則其物質的量濃度變?yōu)?div id="v4v11fz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

mol?L^-1．
（5）若實驗中遇到下列情況，會使所配 NaOH溶液的物質的量濃度偏高的是

 

．
A、溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌    B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水              D、定容時俯視觀察液面．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行解答；
（3）根據(jù)配制一定濃度的溶液中正確的定容方法完成；
（4）溶液的性質為均一、穩(wěn)定的，從配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，則其物質的量濃度不變；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變可知，體積增大10倍，濃度減小到原先的

1

10

；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol?L^-1×0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.025mol=1.0g，
故答案為：1.0；
（2）配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器為：250ml容量瓶；燒杯，
故答案為：250ml容量瓶；燒杯；
（3）定容時平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切，
故答案為：凹液面最低點與刻度線相切；
（4）若從配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，由于溶液為均一的，取出的10mL溶液的物質的量濃度仍為0.1mol?L^-1；若取出的10mlNaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液的物質的量濃度為：

0.1mol/L×10×10-3L

100×10-3L

=0.01mol/L，
故答案為：0.1；0.01；
（5）A、溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C、容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對配制結果沒有影響，故C錯誤； 
D、定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．