Question

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V₂O₅，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol•L^-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號(hào)）
A．水  B．KNO₃固體  C．K₂SO₄溶液  D．KHSO₄溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對(duì)平衡狀態(tài)無影響；
（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)降低濃度或降低反應(yīng)溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求；
（3）根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物生成物的量保持不變判斷；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對(duì)平衡狀態(tài)無影響；故答案為：增大；增大；無；
（2）A．加入水，相當(dāng)于將硫酸稀釋，會(huì)減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但是酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入KNO₃固體，硝酸根與硫酸中的氫離子結(jié)合成硝酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸鉀溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不受影響，故C正確；
D．加入KHSO₄溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增大，故D錯(cuò)誤．
故選AC；
（3）隨時(shí)間進(jìn)行，t₃時(shí)刻時(shí)M、N的物質(zhì)的量不變且不為零，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)并且達(dá)平衡，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M；
A．由于隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則壓強(qiáng)一直在變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，能說明到達(dá)平衡，故A正確；
B．氣體的顏色不再變化，說明有色氣體N物質(zhì)的量不變，能說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M，只指正反應(yīng)方向，所以不能說明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的總密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故答案為：t₃；2N?M；CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．