12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

分析 設(shè)出甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，根據(jù)M=ρVm計算出甲烷和乙烯的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后列式計算出二者的物質(zhì)的量之比，再計算出其質(zhì)量之比．

解答 解：標(biāo)況下甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
設(shè)該混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：$\frac{16x+28y}{x+y}$=22.4，
解得x：y=7：8，
則二者的質(zhì)量之比為16×7：（28×8）=1：2，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1B．原子數(shù)之比為1：1
C．分子數(shù)之比為1：1D．電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全，如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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