Question

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快		慢			較快
主要產(chǎn)物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2-

下列說法不正確的是（　�。�

• A、在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
• B、在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
• C、在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e→2H₂O
• D、在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．

解答： 解：A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故A正確；
B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳做正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．在pH＞7溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳做正極，正極上電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．pH＜4溶液中，溶液酸性較強(qiáng)，主要發(fā)生析氫腐蝕，鐵做負(fù)極，碳做正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H²↑，故B正確；
故選：C．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．