Question

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

1. A.
   自來水
2. B.
   0.5mol?L^-1的鹽酸
3. C.
   0.5mol?L^-1的醋酸
4. D.
   0.5mol?L^-1的氨水

Answer 1

B
分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C、D項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．
解答：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．
A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；
B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；
C、原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．