15．對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

分析 A．濃硫酸的脫水性是分子中氫和氧按2：1易水的形式脫去；
B．根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的規(guī)律解答；
C．依據(jù)濃硫酸的強的氧化性解答；
D．依據(jù)濃硫酸在反應(yīng)中硫元素化合價變化判斷．

解答 解：A．濃硫酸可將許多有機化合物反應(yīng)時，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2：1）奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．濃硫酸難揮發(fā)，濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸，故B正確；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4中硫元素化合價部分降低，部分不變，表現(xiàn)濃硫酸氧化性和酸性，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性以及強氧化性等性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是  （　�。�
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．可通過化合反應(yīng)得到Fe（OH）3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．用圖二的裝置可證明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3　kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
C．反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D．2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在飽和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢復(fù)至原溫度后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+的濃度減小B．溶液質(zhì)量增大
C．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)不變D．溶液中OH-的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液后過濾
C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
D．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．
在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3?2SO2+O2，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機物．這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
請回答下列問題：
（1）濾液A中存在的陰離子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe2+、Ni2+．
（3）濾液B中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于分離．操作X的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH，電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時負極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，用化學(xué)方程式表示C物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（2）若C是紅棕色氣體．如圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是bc．
a．濃硫酸         b．生石灰         c．堿石灰         d．五氧化二磷
③檢驗A是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍（或?qū)⒄从袧恹}酸的玻璃棒放于試管口，產(chǎn)生白煙）．工業(yè)上用A制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．已知電池充、放反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X極上有紅色物質(zhì)析出，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置①中鈉離子從右到左通過離子交換膜
B．B極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上析出固體物質(zhì)0.64g

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同步練習(xí)冊答案