3．在飽和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢復至原溫度后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+的濃度減小B．溶液質量增大
C．溶液中Ca（OH）2的質量分數(shù)不變D．溶液中OH-的物質的量不變

分析 CaO與飽和溶液中的水反應，導致溶劑的質量減少，會析出固體使溶質的質量減少，所得溶液仍為飽和溶液．

解答 解：CaO與飽和溶液中的水反應，導致溶劑的質量減少，會析出固體使溶質的質量減少，所得溶液仍為飽和溶液，因此溶液中Ca2+的濃度不變，溶液中Ca（OH）2的質量分數(shù)不變，溶液質量減少，溶液中OH-的物質的量減少，
故選C．

點評 本題考查條件改變對飽和溶液的影響，題目難度中等，明確CaO與飽和溶液中的水反應后所得溶液仍為飽和溶液是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求書寫方程式
（1）寫出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）Al2（SO4）3的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對應敘述相符合的是（　　）
A．圖 I：反應 N2+3H 2?2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
B．圖Ⅱ：反應 H2+I2?2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
C．圖 III：反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
D．圖 IV：反應 2SO2+O2?2SO3 達平衡后，縮小容器體積，各成分物質的量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比4：1）的裝置上．
（1）寫出發(fā)生反應中生成四氯化碳的這步反應方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）圖2是實驗室制取甲烷的裝置圖
①寫出實驗室制取甲烷的化學方程式：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3．
該裝置還可以制取、收集的氣體有O2．
②實驗室制甲烷是要用到堿石灰，其作用是C．
A．只作反應物                B．作催化劑
C．只作干燥劑                 D．既是反應物又是干燥劑
（3）參考制取甲烷的反應原理，寫出NaOOCCH2CH2COONa與足量堿石灰共熱的反應方程式為NaOOCCH2CH2COONa+2NaOH$→_{△}^{CaO}$CH3CH3↑+2Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如圖1安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：

（1）錐形瓶中發(fā)生的反應是（填“是”或“不是”）離子反應，若是離子反應，寫出離子方程式（若不是離子反應，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學又設計出以下裝置如圖2，試填寫有關現(xiàn)象．
a．塑料瓶變癟； b氣球脹大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．森林遇到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．硫酸廠排出的大量氣體
D．大氣中CO2的含量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與濃硫酸不反應
D．在化學反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置可用于收集NO2，試劑為水，用于吸收多余的NO2
B．若試劑是紫色石蕊試液，通入Cl2，溶液先變紅后褪色，則氯氣有漂白性
C．該裝置可用于收集NH3，試劑為水，用于吸收多余的NH3
D．若試劑是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，則得出SO2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容的密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），該反應達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再隨時間變化
B．容器內X、Y、Z的濃度之比為：1：2：2
C．單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molY
D．單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molZ

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