如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷
（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）如果用該瓶濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取
 
mL濃硫酸．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）令需要該濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，
解得：V=27.2mL，
故答案為：27.2．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為氫氣的51倍，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個數(shù)為氧的5倍．A有2個不同的含氧官能團(tuán)，一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．
（1）A的分子式是
 
．B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出兩個與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（3）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預(yù)定軌道，兩天后與“天官一號”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是長征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑．請回答下列相關(guān)問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（C2H8N2中N的化合價-3）．
（2）6g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出Q kJ熱量，則相同條件下1moL偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為
 
kJ（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
A．6Q         B．10Q        C．60Q．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O 
 電解 
.
 
 2KMnO4+H2↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B、第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成
C、根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　�。�
  X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 苯 芳香烴 有機(jī)化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．?dāng)?shù)據(jù)如表所示：
金屬離子 pH值
開始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
現(xiàn)有下列試劑：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根據(jù)要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：
（1）用
 
將Fe2+離子氧化成Fe3+離子，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用
 
調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時，
 
、
 
等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用
 
除去Cu2+和Cd2+離子． 用
 
除去Cl-離子．

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