【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸堿中和反應過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關系。

A項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A項錯誤；

B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－) > c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B項正確；

C項：鹽酸與氨水恰好完全反應時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；

D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為_____g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：

（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。

（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

（3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：______________________________________。

（4）反應V的離子方程式：______________________________________。

（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應式為____________________________________。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置（丁）中X極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

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