2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D、在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；
B．增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；
C．降低溫度，反應速率減��；
D．根據(jù)v=
△c
△t
計算判斷．
解答： 解：A．催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；
B．若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，達到平衡的時間增多，故C錯誤；
D．根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1
，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，化學反應速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學方程式
 
；描述該反應伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線符合反應事實的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　�。�
A、芳香族化合物
B、 羧酸
C、 醛
D、 酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應BaO2（s）?BaO（s）+
1
2
O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣壓強不變
B、BaO質量增加
C、BaO2質量不變
D、平衡常數(shù)K=
c(BaO)?c(O2)
1
2
c(BaO2)
，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A、Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應作供氧劑
B、濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝
C、SO2利Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強漂白效果
D、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制取含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是（　�。�
A、Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙變藍的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32-
C、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO-
D、透明的強酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B、3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C、原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
D、H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是sp σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，請在下邊方框中按如圖2氦元素的式樣，寫出元素X的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和價電子排布．
（3）元素Y的3p能級中只有1個電子，則Y原子半徑與X原子半徑較大的是
 
（用元素符號表示），X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是
 
（用化學式表示）．
（4）Z和W是元素周期表中的兩種元素，Z和W組成的一種化合物ZW2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖3所示的是該化合物的晶體結構單元．圖中上下底面中心“△”處的原子是
 
（填元素符號）．

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