(1)現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
;
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液呈中性,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
;
(2)常溫下,將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合,恰好呈中性(溶液體積變化忽略不計(jì)),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

(3)氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,c(Cl-)<c(NH4+),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c(H+)>c(OH-)                 F、c(NH3?H2O)>c(NH4+
G、c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)   H、c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+
Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為:
HCOOR (l)+H2O(l)?HCOOH (l)+ROH (l)△H>0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)).反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表:
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖:.

根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
(1)T1溫度下平衡體系中.c(ROH )為
 
 mol?L一1
(2)15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1,(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看,生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用.
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,影響鹽類水解程度的主要因素
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:Ⅰ.(1)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng),等pH等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液中氫氧根離子濃度相等,但一水合氨還能電離出氫氧根離子,導(dǎo)致其使用的酸最多;酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng),等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合,且混合溶液呈中性,能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多,需要的酸體積越大,氯化銨的溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則鹽酸的量應(yīng)該稍微少些;
(2)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出Kb;
(3)氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,c(Cl-)<c(NH4+),根據(jù)電荷守恒可知,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯示堿性,然后根據(jù)鹽的水解、弱電解質(zhì)電離、電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷;
Ⅱ.(1)由圖象與表格可知,在75min時(shí)達(dá)到平衡,甲酸某酯的轉(zhuǎn)化率為24%,計(jì)算出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量,代入表達(dá)式計(jì)算;
(2)由圖表可知,15min時(shí),甲酸某酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%;20min時(shí),甲酸某酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%,兩次時(shí)刻剩余的甲酸某酯的物質(zhì)的量之差,即為15~20min范圍內(nèi)甲酸某酯的減少量;根據(jù)題目圖表可知反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化,15~20min范圍內(nèi)甲酸某酯的平均速率為
△c
△t
,據(jù)此求解;
(3)甲酸具有催化作用,加快反應(yīng),開(kāi)始?xì)潆x子濃度小,催化效果不明顯,隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度增大,催化效果明顯,甲酸增加到一定程度后,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素,特別是逆反應(yīng)速率的增大,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率幾乎不變.
解答: 解:Ⅰ.(1)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng),等pH等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液中氫氧根離子濃度相等,但一水合氨還能電離出氫氧根離子,導(dǎo)致其使用的酸最多,氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液使用的鹽酸的體積相等,即V1 =V2<V3
酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng),等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合,且混合溶液呈中性,能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多,需要的酸體積越大,等物質(zhì)的量的這三種溶液,電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大的是氫氧化鋇,氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉,所以需要鹽酸體積大小順序是V1 >V2>V3;
故答案為:V1 =V2<V3;V1 >V2>V3
(2)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,
溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=
b
2
mol/L,混合后反應(yīng)前c(NH3?H2O)=
a
2
mol/L,則反應(yīng)后c(NH3?H2O)=(
a
2
-
b
2
)mol/L,Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
b
2
×10-7
a-b
2
=10-7
b
a-b
,
故答案為:10-7
b
a-b
; 
(3)氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,c(Cl-)<c(NH4+),根據(jù)電荷守恒可知:c(OH-)>c(H+),
A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用:由于溶液顯示堿性,說(shuō)明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,故A正確;       
B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用:根據(jù)A可知,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,故B錯(cuò)誤;
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解:銨根離子存在水解平衡,氨水電離出銨根離子和氫氧根離子,溶液中銨根離子濃度增大,抑制了氯化銨中銨根離子的水解程度,故C正確;      
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離:氯化銨電離出銨根離子,使溶液中銨根離子濃度增大,氨水的電離程度減小,氯化銨抑制了氨水的電離,故D正確;
E、c(H+)>c(OH-):由于c(Cl-)<c(NH4+),根據(jù)電荷守恒可知:c(OH-)>c(H+),故E錯(cuò)誤;             
F、c(NH3?H2O)>c(NH4+):由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH3?H2O)<c(NH4+),故F錯(cuò)誤;
G、c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-):根據(jù)物料守恒可得:c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-),故G正確;
H、c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+):根據(jù)電荷守恒可得:①c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒:②c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-),將②-①可得:c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),故H正確;
故答案為:BEF;
Ⅱ.(1)某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOR(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+ROH (l),由圖象與表格可知,在75min時(shí)達(dá)到平衡,甲酸某酯的轉(zhuǎn)化率為24%,所以甲酸某酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%=0.24mol,結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí),甲酸某酯物質(zhì)的量=0.76mol,水的物質(zhì)的量1.75mol,甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol,某醇的物質(zhì)的量=0.76mol,
故答案為:0.76;
(2)15min時(shí),甲酸某酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%,所以15min時(shí),甲酸某酯的濃度為:(1-1.00×6.7%)mol/L=0.933mol/L;20min時(shí),甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí),甲酸甲酯的濃度為(1-1.00×11.2%)mol/L=0.888mol/L,所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol/L-0.888mol/L=0.045mol/L,則甲酸甲酯的平均速率=
0.045mol/L
5min
=0.009mol?L-1?min-1,
故答案為:0.009;
(3)從題給數(shù)據(jù)不難看出,平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小,后保持不變.因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始甲酸甲酯的濃度大,所以反應(yīng)速率較大,后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小,反應(yīng)速率減小,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率幾乎不變;①反應(yīng)初期:雖然甲酸甲酯的量較大,但甲酸量很小,催化效果不明顯,反應(yīng)速率較慢.②反應(yīng)中期:甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應(yīng)速率明顯增大;③反應(yīng)后期:甲酸量增加到一定程度后,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素,特別是逆反應(yīng)速率的增大,使總反應(yīng)速率逐漸減小,直至為零,
故答案為:催化劑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與pH的計(jì)算、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響因素,題目難度較大,試題題量較大,充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于化合反應(yīng)的是( 。
A、2Fe+3Cl2
  △  
.
 
 2FeCl3
B、Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
C、CaO+CO2═CaCO3
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子組中,能大量共存的是( 。
A、K+、Cu2+、Na+、OH-
B、K+、H+、NO3-、CO32-
C、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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0.1mol有機(jī)物A重6.2g,在O2中完全燃燒后生成CO2和H2O,產(chǎn)物通過(guò)足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g,再通過(guò)堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加8.8g;若6.2g的A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol H2,試確定該有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應(yīng):

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
   C
 

(2)寫(xiě)出E→A 的離子方程式
 

(3)寫(xiě)出B→C 的化學(xué)方程式
 

(4)黃色溶液D中大量存在的陰離子有
 
寫(xiě)出A→D 的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18.A元素原子核外只有1個(gè)電子;C是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物BC和BC2,B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,BC有毒,BC2可用于滅火;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一;E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào):A
 
,C
 

(2)寫(xiě)出D原子和E-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D原子
 
,E-離子
 

(3)由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為
 
,其電離方程式為
 

(4)寫(xiě)出A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液,常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g氦氣,11g二氧化碳和4g氧氣混合,求該混合氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素,一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生),則負(fù)極的反應(yīng)式為
 


(2)以上述電池為電源,通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一電解池.
①若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式
 

②若X、Y分別為銅、銀,a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液,寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式
 

(3)室溫時(shí),按上述(2)①電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).
①結(jié)合圖二計(jì)算,上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g.
②若圖二的B點(diǎn)pH=7,則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表的一部分:(填元素符號(hào)或化學(xué)式)

周期
1
2
3
(1)寫(xiě)出元素④在周期表中的位置
 

(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ttigl32" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:
 

(5)②、⑤對(duì)應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
,其中②的氫化物中心原子雜化類型為
 
,分子的空間構(gòu)型是
 

(6)④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序?yàn)?div id="aipyh3d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(7)畫(huà)出②的核外電子排布圖
 

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