在標準狀況下，將1g氦氣，11g二氧化碳和4g氧氣混合，求該混合氣體的體積．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計算混合氣體體積．
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，二氧化碳的物質(zhì)的量=
11g
44g/mol
=0.25mol、氧氣的物質(zhì)的量=
4g
32g/mol
=0.125mol，氦氣的物質(zhì)的量=
1g
4g/mol
=0.25mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量=（0.25+0.125+0.25）mol=0.625mol，V=nVm=0.625mol×22.4L/mol=14L，
答：混合氣體的體積為14L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，靈活運用基本公式來分析解答，氦氣是單原子分子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿
D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到的氣體在標況下的體積為4.48升，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量是多少？
（2）將該混合物與1mol/L的鹽酸剛好完全反應(yīng)，需要鹽酸的體積是多少毫升？生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？（不需要寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 
催化劑
 CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是
 
（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團的名稱是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是
 
．
（4）C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→K
 
；F+I→J
 
．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用a、b、V表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（3）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列基團的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：A．
 
 B．-C≡C-
 
  C．羧基
 
  D．硝基
 


（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（苯酚）
 
，B．溴苯（液溴）
 
，C．甲烷（乙烯）
 

（3）有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH3-CH=CH-CH3的鍵線式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）下列說法不正確的是（　　）
A、增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡右移
B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定
D、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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