(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1,H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ?mol-1,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量.
(3)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需讓化學(xué)方程式計(jì)算得到蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量;
(3)依據(jù)圖象計(jì)算反應(yīng)焓變,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出;
解答: 解:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變,在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55kJ的熱量,1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-880 kJ/mol;
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-880 kJ/mol;
(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1,
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②×2得到:2H2O(l)═2H2O(g);△H=88KJ/mol;
H2O(l)═H2O(g);△H=44KJ/mol;
蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量=
45g
18g/mol
=2.5mol,需吸收的熱量2.5mol×44KJ/mol=110KJ;
故答案為:110;
(3)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,寫出熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol;
故答案為:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化,燃燒熱概念分析應(yīng)用,蓋斯定律計(jì)算式關(guān)鍵,題目較簡單.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g),已知c(SO2=0.4mol?L-1,c(O2=1mol?L-1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為( 。
A、0.24mol?L-1
B、0.28mol?L-1
C、0.32mol?L-1
D、0.26mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應(yīng):

據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
   C
 

(2)寫出E→A 的離子方程式
 

(3)寫出B→C 的化學(xué)方程式
 

(4)黃色溶液D中大量存在的陰離子有
 
寫出A→D 的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g氦氣,11g二氧化碳和4g氧氣混合,求該混合氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱3.14g蘇打和小蘇打的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為2.52g.計(jì)算原混合物中蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素,一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-(過程中無氣體產(chǎn)生),則負(fù)極的反應(yīng)式為
 


(2)以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖一電解池.
①若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 

②若X、Y分別為銅、銀,a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液,寫出Y電極反應(yīng)式
 

(3)室溫時(shí),按上述(2)①電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).
①結(jié)合圖二計(jì)算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g.
②若圖二的B點(diǎn)pH=7,則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化劑
2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ?mol-1
        S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a.260℃時(shí),
 
(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快.Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 


(3)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mol?L-1時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑.
①此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為
 
mol?L-1
②此時(shí)溶液pH=
 
.(已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106  L?mol-1,計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如:

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 
,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗
 
molO2
(2)化合物Ⅱ可使
 
溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ可生成化合物Ⅱ,所需的反應(yīng)條件為
 

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氫譜中,峰面積之比為
 
,生成Ⅳ的方程式為
 

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈的同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-相等的是( 。
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL 2mol?L-1氯化鎂溶液
C、50mL 3mol?L-1氯化鉀溶液
D、50mL 1mol?L-1氯化鐵溶液

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