Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

 

．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收

 

kJ的熱量．
（3）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需讓化學方程式計算得到蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量；
（3）依據(jù)圖象計算反應焓變，結(jié)合熱化學方程式書寫方法寫出；

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）；△H=44KJ/mol；
蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的熱量2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案為：110；
（3）依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，反應焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，寫出熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；

點評：本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析應用，蓋斯定律計算式關(guān)鍵，題目較簡單．