Question

10．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（2）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出熱量寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答．

解答 解：（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮?dú)猓╣）和水（l），放出622KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（2）10gC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ熱量，則1molC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為
$\frac{a}{10}$×30=3aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol，
故答案為：C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．