Question

19．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣與能O₂作用發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出890kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；

解答 解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）n（SiH₄）=$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．