在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液
BC

試題分析：在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，可以加入可以提供CH3COO-的鹽，故選C，加熱可以使平衡向吸熱方向移動，故選B，加水會稀釋使?jié)舛冉档�；加很稀的NaOH溶液，同樣相當于稀釋；故選BC。
點評：以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H+)的影響，這里假設(shè)弱電解質(zhì)AB可以電離成(A+)和(B-),且電離過程吸熱，
則
電離方程式
AB=（可逆反應(yīng)）=(A+)+(B－)
條件改變內(nèi)容
v（正），v（逆）關(guān)系
平衡移動方向
增大c(AB)
v（正）>v（逆）
向右
減小c(AB)
v（正）<v（逆）
向左
增大c(A+)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(A+)
v（正）>v（逆）
向右
增大c(B—)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(B—)
v（正）>v（逆）
向右
稀釋溶液
v（正）>v（逆）
向右
升高溫度
v（正）>v（逆）
向右
降低溫度
v（正）<v（逆）
向左
為了便于理解，可以參考醋酸(CH3COOH)的電離平衡，將CH3COOH代入上表的AB，將H+代入A+，將CH3COO-代入B—。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A．0～t2時，v正>v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知
A．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化
C．化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應(yīng)速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝                     。
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時增大了壓強
B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時降低了溫度
D．t4時增大了c(NH3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應(yīng)的化學反應(yīng)速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得
D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t1時反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達平衡的時間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分數(shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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同步練習冊答案