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四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響
D

試題分析：所給的反應是工業(yè)上提煉高純度硅的關鍵反應，A說法合理；增大壓強對于有氣體參加的反應能加快反應速率，B說法合理；C說法正確；混入空氣后硅和氧氣反應使所得產物含有二氧化硅而不純，D說法錯誤。
點評：熟悉工業(yè)上制備高純硅的化學反應原理和技術問題
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個說法正確的是
A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V(H2) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
A．溶液中粒子的種類共有5種
B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應采取的措施是（   ）
A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（    ）
A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物質的量B．減小A的物質的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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