Question

19．實(shí)驗(yàn)室需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸來配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．請(qǐng)完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)），
需要的容量瓶規(guī)格為250 毫升．
（2）經(jīng)計(jì)算，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現(xiàn)有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填序號(hào)）
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙；
需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：②⑦⑧；250；
（2）98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=2.7mL；應(yīng)選擇5mL量筒；
故答案為：18.4mol/L；2.7；①；
（3）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：①②⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇及使用方法和誤差分析的方法，題目難度不大．