Question

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
• B． 根據(jù)滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-6
• C． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）═c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象分析，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
B．根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C．HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)反應(yīng)完畢；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-pH=10^-5，故B錯誤；
C．HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C錯誤；
D．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒可得：c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關(guān)鍵，要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大�。�