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3.將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中,離子濃度明顯減小的是( �。�
①S2- ②SO32-�、跦CO3-�、蹻e2+ ⑤CO32-  ⑥SO42-⑦CH3COO-�、郚H4+
A.①②③④⑧B.①②③④⑤C.②③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦⑧

分析 Na2O2具有強氧化性,與水反應后溶液呈堿性,具有還原性的離子和能與OH-反應的離子濃度減小,據此解答.

解答 解:①S2- 具有還原性,能夠被過氧化鈉氧化,硫離子濃度減小,故選;
②SO32- 具有還原性,能夠被過氧化鈉氧化,亞硫酸根離子濃度減小,故選;
③HCO3- 能夠與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,所以碳酸氫根離子濃度減小,故選;
④Fe2+ 具有還原性,能夠被過氧化鈉氧化,二價鐵離子濃度減小,故選;
⑤CO32- 與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應,離子濃度不變,故不選;
⑥SO42-與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應,離子濃度不變,故不選;
⑦CH3COO- 與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應,離子濃度不變,故不選;
⑧NH4+能夠與氫氧化鈉反應,氨根離子濃度減小,故選;
故選:A.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確過氧化鈉的性質是解題關鍵,注意過氧化鈉的氧化性和與水反應的產物,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水(分層),再將一小塊鈉投入燒杯.下列關于鈉的位置及反應情況,判斷正確的是(  )
A.鈉浮在煤油層上,不反應
B.鈉沉在煤油層下,不反應
C.鈉沉在煤油層下浮在水層上,在交界處劇烈反應
D.鈉沉在水層下劇烈反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是( �。�
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,在干燥箱中 干燥
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,手握住瓶進頸,左右振蕩搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-6
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)═c(Y-)+c(Z-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.若NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( �。�
A.常溫常壓下,1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數目均為0.1NA
B.標準狀況下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數為2NA
C.常溫常壓下,16 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
D.16 g CH4與18 g NH4+所含質子數均為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

已知:
+RClAlCl3+HCl(-R為烴基)
//160230

回答下列問題:
(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,峰值面積比是2:3.
①W物質的結構簡式為
②生成W的反應類型為取代.
③J物質所含官能團的名稱是羧基.
(2)下列敘述中不正確的有b.
a.A的同系物中可能存在順反異構現象
b.反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c.W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)反應II的化學方程式:
(4)形成G的化學方程式:
(5)寫出同時滿足以下條件J的同分異構體的結構簡式(寫出一種即可);
a.遇FeCl3溶液呈紫色     b.能發(fā)生銀鏡反應     c.1mol J能與最多3molNaOH反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氨是最重要的化工產品之一.
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每消耗3mol H2,放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2,達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數值為18.44;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2,達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2> 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
③已知:1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題.
①試比較K1.K2的大小,K1> K2(填寫“>”.“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是c(填序號字母):
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應的v(N2=v(N2(填寫“>”.“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質所屬類別正確的是( �。�
氧化物
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu(OH)2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.在A、B兩只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入幾滴飽和FeCl3溶液,試根據實驗現象分別回答以下問題:
(1)分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱:
A懸濁液,B膠體.
(2)寫出A中形成分散系的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)寫出C中形成分散系的化學方程式:FeCl3+3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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