3．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是（　�。�
①S2-　②SO32-�、跦CO3-　④Fe2+�、軨O32-  ⑥SO42-⑦CH3COO-　⑧NH4+．
A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧

分析 Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與OH-反應(yīng)的離子濃度減小，據(jù)此解答．

解答 解：①S2-　具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，硫離子濃度減小，故選；
②SO32-　具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，亞硫酸根離子濃度減小，故選；
③HCO3-　能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以碳酸氫根離子濃度減小，故選；
④Fe2+　具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，二價鐵離子濃度減小，故選；
⑤CO32- 與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；
⑥SO42-與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；
⑦CH3COO-　與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；
⑧NH4+能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，氨根離子濃度減小，故選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水（分層），再將一小塊鈉投入燒杯．下列關(guān)于鈉的位置及反應(yīng)情況，判斷正確的是（　　）
A．鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)
B．鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)
C．鈉沉在煤油層下浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)
D．鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，在干燥箱中 干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，手握住瓶進(jìn)頸，左右振蕩搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．
（4）形成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫出同時滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1＞ K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)的v（N2）正=v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)所屬類別正確的是（　　）
氧化物酸堿鹽
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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