【題目】下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 四氯化碳B. 苯C. 乙醇D. 硝基苯

【答案】C

【解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)A不選；

B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)B不選；

C．乙醇與水混溶，不分層，選項(xiàng)C選；

D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，林芝市已進(jìn)入雨季，空氣質(zhì)量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（ ）

A. 可吸入顆粒物B. NO2C. SO2D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（ ）
A.噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用的容量瓶
D.排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)2A+3B=C+D在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（Lmin），則此段時(shí)間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.2mol/（Ls）
C.2mol/（Lmin）
D.3mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。

（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：

A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是

①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④油脂

A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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