Question

A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為

 

；物質(zhì)I的電子式為

 

．
（2）寫出①的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為

 

（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）①25℃時(shí)，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為

 

．
②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可同時(shí)與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，C是一種無色無味的液體，則C為水，D是一種新型能源物質(zhì)，D為H₂，所以E為O₂，A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，則A為NaOH，H為NaAlO₂，F(xiàn)為CuO或四氧化鐵等，由轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)②可知，I為Na₂O₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，C是一種無色無味的液體，則C為水，D是一種新型能源物質(zhì)，D為H₂，所以E為O₂，A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，則A為NaOH，H為NaAlO₂，F(xiàn)為CuO或四氧化鐵等，由轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)②可知，I為Na₂O₂，
（1）A為NaOH，含離子鍵和共價(jià)鍵，I為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；
（2）①的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO，故答案為：CuO；
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）①25℃時(shí)，pH均為10的NaOH、NaAlO₂兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為10^-10mol/L：10^-4mol/L=1：10⁶，故答案為：1：10⁶；
②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可同時(shí)與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則生成KIO₃，
該離子反應(yīng)為3Cl₂+I^-+6OH^-=IO₃^-+6Cl^-+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+I^-+6OH^-=IO₃^-+6Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，B、C為解答本題的突破口，把握Al與堿溶液的反應(yīng)、過氧化鈉與水的反應(yīng)即可推斷各物質(zhì)，側(cè)重元素化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，（5）中計(jì)算及氧化還原反應(yīng)為易錯點(diǎn)．